Salzsäure ist eine Lösung von Chlorwasserstoff in Wasser. Die Wirkung auf die Metalle Magnesium, Aluminium, Zink, Eisen, Kupfer und Silber wird untersucht.
6 Reagenzgläser in einem Reagenzglasständer werden gleich hoch mit 10prozentiger Salzsäure befüllt. In die Reagenzgläser kommen der Reihe nach die Metalle
Magnesium, Aluminium, Zink, Eisen, Kupfer und Silber. Jedes Reagenzglas wird mit einem durchbohrten Stopfen mit Gärröhrchen verschlossen. In die Gärröhrchen wurde
vorher Wasser gefüllt.
Die Reaktion in den Reagenzgläsern wird beobachtet und das entstehende Gas über den Gärröhrchen mit einem umgekehrten Reagenzglas aufgefangen.
Die Knallgasprobe wird ausgeführt.
Entsorgung:
Die verbleibenden Lösungen werden neutralisiert und in den Schwermetallabfall gegeben.
Erklärung:
Die unedlen Metalle Magnesium und Aluminium reagieren heftig, Zink und Eisen langsamer mit Salzsäure. Bei den Edelmetallen Kupfer und Silber ist überhaupt keine Reaktion zu beobachten.
Bei der Reaktion ist eine Gasentwicklung zu beobachten. Die Knallgasprobe mit dem Gas ist positiv. Es ist also Wasserstoff entstanden.
Salzsäure reagiert mit unedlen Metallen unter Wasserstoffentwicklung.
Reaktionsgleichung der Knallgasprobe:
2 H2 + O2 --> 2 H2O
Reaktionsgleichung der Reaktion von Salzsäure mit Magnesium:
Mg + 2 HCl --> MgCl2 + H2
Ionengleichung der Reaktion von Salzsäure mit Magnesium:
