Übungsaufgaben zum Thema Salze

1. Nenne 3 Salze und ihre Anwendung!

2. Aus den Elementen Chlor, Kalium, Magnesium, Schwefel und Aluminium werden Ionen.
a) Gib diese Ionen in Ionenschreibweise an!
b) Begründe jeweils die Elektronenaufnahme oder Elektronenabgabe!

3. Ergänze die Tabelle.

Tabelle	Nitrat, NO3-	Carbonat, CO32-
Kalium, K+	x	x
Barium, Ba2+	x	x

4. Stelle die Formeln für folgende Salze auf!
a) Natriumchlorid
b) Calciumfluorid
c) Kaliumsulfat
d) Magnesiumsulfat
e) Aluminiumsulfat
f) Lithiumphosphat

5. Gib eine chemische Reaktion (Wortgleichung) an, bei der ein Salz entsteht!

6. Wie kann man Chlorid-, Bromid- und Iodid- Ionen unterscheiden? Gib jeweils eine Ionengleichung an!

7. Die Etiketten von 4 Chemikalienflaschen sind verloren gegangen. In den 4 Chemikalien befinden sich Kaliumiodidlösung, Natriumsulfatlösung, destilliertes Wasser und Leitungswasser. Dir stehen Silbernitratlösung und Bariumchloridlösung zur Analyse zur Verfügung.
a) Wie kannst du herausfinden, in welcher Flasche sich welche Lösung befindet?
b) Erläutere deine Zuordnung für jede einzelne Lösung!

8. Ergänze die Gleichungen:

a) Einfache Formelgleichung: NaCl + AgNO₃ --> AgCl + x
b) Ionengleichung (ausfuuml;hrlich): x + Cl^- + Ag⁺ + x --> AgCl + x + x
c) vereinfachte Ionengleichung: x + x --> AgCl

7. Das Wasser der Werra wird an 2 Punkten entnommen: An der Quelle und in Eschwege. Mit Silbernitrat gibt das Quellwasser eine leichte weiße Trübung, während das Werrawasser aus Eschwege einen deutlichen weißen Niederschlag ergibt. Erkläre!

8. Was ist (in der Chemie) ein Nachweis? Nenne ein Beispiel!

Knobelaufgabe: Bei Nachweisreaktionen fallen Bariumsulfat und Silberchlorid als weiße Niederschläge aus. Wie kann man die Stoffe von einander unterscheiden?